[题目]下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子化合物中一定存在离子键.可能存在共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子中C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 D. NH4Cl是一种共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于化学键的说法正确的是（　　）

A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子中

C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 D. NH4Cl是一种共价化合物

【答案】A

【解析】A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，例如氢氧化钠中存在离子键和共价键，A正确；B. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子中，例如H2O2中也存在非极性键，B错误；C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键，例如Al和Cl形成的是共价键，C错误；D. NH4Cl中含有离子键，是一种离子化合物，D错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。

（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。

②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。

若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A. 闻气味
B. 倾倒液体
C. 取粉末
D. 过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是

A. 甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（）

A. 俗称酒精 B. 常作溶剂 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：

（1）D元素的基态原子价电子排布式是：____________________________________；

（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：_____________；

（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是： _______________B、C、F的第一电离能的大小顺序是____________（由大到小，用元素符号填空）；

（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:_______________; B:__________________; C:___________________