[题目]下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子化合物中一定存在离子键.可能存在共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子中C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 D. NH4Cl是一种共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于化学键的说法正确的是（　　）

A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子中

C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 D. NH4Cl是一种共价化合物

【答案】A

【解析】A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，例如氢氧化钠中存在离子键和共价键，A正确；B. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子中，例如H2O2中也存在非极性键，B错误；C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键，例如Al和Cl形成的是共价键，C错误；D. NH4Cl中含有离子键，是一种离子化合物，D错误，答案选A。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。

（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。

②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。

若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A. 闻气味
B. 倾倒液体
C. 取粉末
D. 过滤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是

A. 甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（）

A. 俗称酒精 B. 常作溶剂 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：

（1）D元素的基态原子价电子排布式是：____________________________________；

（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：_____________；

（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是： _______________B、C、F的第一电离能的大小顺序是____________（由大到小，用元素符号填空）；

（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:_______________; B:__________________; C:___________________