练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    I2在KI溶液中存在下列平衡：
    某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
    A．反应△H>0[
    B．若温度为，反应的平衡常数分别为
    C．若反应进行到状态D时，
    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
    A、D
    A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A错误；
    B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
    C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
    D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D错误．
    故选A、D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
    3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

    分析图像，回答下列问题：
    （1）在图像反应Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__   ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）
    （2）在图像反应Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，该反应能否自发进行            

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（    ）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大
    C． m + n < pD．物质C的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
    学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
    根据如图可得出的判断结论正确的是 
                                               
       
    A．反应速率a＞b＞c
    		B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
    		C．若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应
    		D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
    A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1
    B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大
    D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
    ①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1   T2
    （填“大于”、“小于”或“等于”）；

    ②A、C两点气体的平均相对分子质量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n 4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n 2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②该条件下平衡常数K的值为       。
    ③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
    A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
    ④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
    N2O4的起始的物质的量是        。
    ⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
    则平衡时N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（   ）
    A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
    B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
    C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
    D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__    ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案