可逆反应从正方向开始.并达到了平衡.此时和的物质的量之比为2:1.若采取某种措施.导致和又消耗了一些.并再次达到平衡.下列说法正确的是A．新平衡体系中.和物质的量之比仍为2:1B．平衡向正反应方向移动.原因是正反应速率增大.逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较.的浓度肯定增大D．若所采取的措施是缩小容器的容积.则新旧平衡中和的转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

可逆反应

从正方向开始，并达到了平衡，此时

和

的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致

和

又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，

和

物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，

的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中

和

的转化率之比都是1：1

A.若通过增大反应物

的浓度导致

和

又消耗了一些，则新平衡体系中

和

物质的量之比就不是2：1。B. 平衡向正反应方向移动，是因为正反应速率大于逆反应速率。C.如果通过减小

的浓度导致

和

又消耗了一些，则新平衡时

的浓度比原平衡小

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 (填字母）。

A．减小NO₂的浓度	B．降低温度
C．增加NO₂的浓度	D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。则此温度下平衡常数K=____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P₂＜P₁)	温度对反应的影响	恒温恒容时，向平衡中增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂_、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c(

)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应

△H>0[

B．若温度为

，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是（）

A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态

B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大

C．平衡时反应物B的转化率为15.0%

D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关平衡常数的说法正确的是

A．已知

则对应的化学反应可以表示为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂O

HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）研究NO₂_、SO₂_、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO₂＋ 8NH₃

7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学