对于平衡体系mA+qD(g) ΔH＜0.下列结论中错误的是A．若温度不变.将容器的体积缩小到原来的一半.此时A的浓度为原来的2．1倍.则m+n＜p+qB．若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B的物质的量之比为m∶nC．若m+n=p+q.则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B.达到新平衡时.气体的总物质的量等于2aD．若题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

A、体积缩小一半，若平衡不移动，则浓度为2倍。现在为2.1倍，说明平衡逆向移动，逆向为体积减小方向。故A正确；
B、反应过程中因反应量等于计量系数之比，如起始量也等于计量系数之比，则转化率相等；
C、体积不变的反应，无论向何向进行，物质的量不变，正确；
D、若各物质的浓度以相同倍数改变，平衡不移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应

从正方向开始，并达到了平衡，此时

和

的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致

和

又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，

和

物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，

的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中

和

的转化率之比都是1：1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)

XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某可逆反应mA(g) + n B(g)

pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）

A．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n >p Q < 0

B．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n >p Q < 0

C．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n <p Q > 0

D．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n <p Q < 0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN₂O₄气体，达到平衡后，再充入1mol N₂O₄气体，下列说法中错误的是

A．平衡向生成NO₂的方向移动	B．新平衡相对旧平衡，N₂O₄的转化率增大
C．N₂O₄的浓度增大	D．混合气体的颜色加深

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是温度和压强对X+Y

Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是

A．X和Y中只有一种为气态，z为气态

B．X、Y、Z均为气态

C．上述可逆反应的正反应为放热反应

D．上述反应的逆反应的△H>0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：2X(g)+Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是( )

A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／L

B．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H₂的平均反应速度为。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K的值为。
（5）要增大反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I₂(g)

WI₂(g)，当I₂的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI₂)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

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