研究NO2.SO2 .等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)NO2可用水吸收.相应的化学反应方程式为 .利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时.消耗的NO2在标准状况下是 L .(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = - 196.6 kJ· mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）研究NO₂_、SO₂_、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO₂＋ 8NH₃

7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

（10分）
（1）3NO₂＋H₂O=NO＋2HNO₃；6.72
（2）－41.8；b；8/3；

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应

从正方向开始，并达到了平衡，此时

和

的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致

和

又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，

和

物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，

的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中

和

的转化率之比都是1：1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁ T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“

大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②该条件下平衡常数K的值为。
③若其他条件

不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是
A．抽出N₂O₄   B．降低温度   C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，
N₂O₄的起始的物质的量是        。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N₂O₄的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲

醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H₂)＝_________________________

_____；
②该反应的平衡常数K为__________

（精确到小数点后两位）。若提高温度到800^oC进行达平衡时；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH₃OH的体积分数

为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，达平衡后，CH₃OH的体积分数仍为

。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为_________

_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)

XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某可逆反应mA(g) + n B(g)

pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）

A．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n >p Q < 0

B．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n >p Q < 0

C．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n <p Q > 0

D．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n <p Q < 0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H₂的平均反应速度为。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K的值为。
（5）要增大反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__ ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为。

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