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    （6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是     (填字母）。
    A．减小NO2的浓度B．降低温度
    C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________
    （1）BC（2）-1224.96 kJ·mol-1（3）K=13.3

    （1）该反应放热，降低温度，反应向正向进行（tip：的箭头方向指向加热时反应移动方向），选B。增加反应物浓度，反应向正向进行，选C
    （2）由化学方程式列等式解出=
    （3）根据化学平衡常数
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （    ）
    A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：

    （1）T1时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。
    （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是     　　　   。
    a．充入更多的SiCl4（g）
    b．充入更多的H2（g）
    c．及时分离出Si（s）
    d．使用催化剂
    e．将容器的体积扩大一倍
    （4）据上表中的数据分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
    （5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
    （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
    3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是
    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2
    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大
    C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
    Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是
    A．SO3的分解率为20%B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
    C．容器内气体的密度为40g/LD．加压，容器内固体质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）
    A．X、Y、Z均为气态
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    C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
    D．使用催化剂Z的产率增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
    A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1
    B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__    ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为       。

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