将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中.在某温度下发生下列反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g).2SO3(g)2SO2(g)+O2(g).经十分钟后.反应达到平衡.此时C(SO3)＝0.4 mol/L.C(SO2)＝0.1 mol/L.则下列叙述不正确的是A．SO3的分解率为20%B．平衡时.v(O2)＝0.005 mol/C．容器内气体的密度为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．SO₃的分解率为20%	B．平衡时，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L	D．加压，容器内固体质量不变

假设容器的容积为1L，容器内的SO₂来SO₃自的分解，根据方程式可知要生成SO₂＝0.1 mol，需要发生分解的SO₃的0.1 mol，平衡时容器内的SO₃有0.4mol,所以硫酸银分解生成的SO₃总共有0.1+0.4="0.5mol," SO₃的分解率为

,A正确，不选；平衡时

根据速率之比等于计量数之比可以得到v(O₂)=

，B正确，不选；根据方程式可知反应生成的氧气的物质的量为0.1mol,容器内气体的密度为

,增大压强，两个化学平衡均向逆向移动，第一个平衡逆向移动，会导致固体的质量增大，气体质量减小，所以D错误，答案选D.

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A．10%

B．15%

C．20%

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D．无法判断

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一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H₂0(g)

C0₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁）：

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为

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D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H₂0)=" 1.20" mol,则平衡时n(C0₂)=" 0." 20 mol

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（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
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