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    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②灼烧晶体C的反应方程式为
     
    ．
    ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
     
    ．
    ②通过操作b获得无水MgCl2是在
     
    氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法；
    （2）①根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；
    ②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；
    ③根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    （3）①根据焰色反应检验是否含有NaCl；
    ②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解．
    解答： 解：（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，
    故答案为：蒸发结晶；
    （2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，故答案为：NH3；
    ②灼烧晶体C（碳酸氢钠）分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    ③氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出，可以提高氯化铵的纯度，
    故答案为：增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出；
    （3）①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，
    故答案为：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；
    ②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，
    故答案为：HCl；MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
    点评：本题以海水资源开发利用为载体，考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水中提取Mg的原理、物质的检验等，是对知识的综合应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强
    D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 验证淀粉已水解
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）该反应平衡常数K为
     
    ，温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    a．升高温度           b．充入He气
    c．再充入2molH2      d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有
     
    等离子（写离子符号，至少答出4种）．
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）图乙是海水综合利用的一个方面．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：
     
    ．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种
     
    ．
    Ⅱ．第③步需要加入
     
    ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为
     
    ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
     
    ．
    Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ②加入稍过量的NaOH溶液；
    ③加入稍过量的BaCl2溶液；
    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ⑤过滤
    正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（Cl2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：
     
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
     
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在-起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是
     
    ．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量         B．加压
    C．升温                   D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则
    m1
     
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”） 
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于
     
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的万分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
     
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确（包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
    （1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁．写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图（黑球代表Fe，白球代表Mg）．则铁镁合金的化学式为
     
    ．
    （3）Fe3+的电子排布式为
     
    ；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为
     
    ；
    （4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色．该反应体系中存在化学平衡
     
    （用反应式表示）；
    向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出．试用平衡移动原理解释该现象
     
    ．（不考虑SCN-与Mg2+反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的分子式为CH4，下列四位同学在讨论CH4的意义，其中错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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