练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（Cl2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：
     
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
     
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在-起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是
     
    ．（用化学方程式表示）
    考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）根据电解饱和食盐水，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式；
    （2）①根据氯气置换出溴单质的化学方程式，并根据常见的测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度；
    ②依据吸收塔中发生的反应分析加入二氧化硫的目的；
    解答： 解：（1）通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解反应方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）氯气和溴化钠可以置换出溴单质，化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr，所以加入二氧化硫的目的是吸收单质溴，使溴与空气相互分离；
    故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH试纸；Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr．
    点评：本题主要考查了海水提溴和氯碱工业，掌握物质制备的原理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（　　）
    A、HA是弱酸，HB是强酸
    B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB）
    C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）
    D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者
    B、等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
    C、等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等
    D、等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol分子式为CmHnO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量相等，并消耗78.4L（标准状况）O2．求该有机物的分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②灼烧晶体C的反应方程式为
     
    ．
    ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
     
    ．
    ②通过操作b获得无水MgCl2是在
     
    氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的化学资源宝库．如图所示，是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
     
    （填试剂化学式），然后
     
    （填操作名称），在溶液中再加适量
     
    （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
     
    ，白烟的主要成分是
     
    ．
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
     
    ．
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
    实验步骤 实验现象 简  答
    取样，加入过量的稀硝酸 加硝酸的目的是：
     
    加入硝酸银溶液 反应的化学方程式为：
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）．试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
    D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案