Question

15．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C． 物质的量浓度均为0.2mol•L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol•L^-1
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．弱酸在溶液中部分电离，则HA的浓度大于MOH，混合液中AH过量，溶液显示酸性；
B．氢氧化钠为强电解质，pH相等时其浓度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则pH相等时c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．NaHA溶液的pH=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）．

解答 解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后，若HA为强酸，则反应后的溶液呈中性，溶液的pH=7，而二者反应后的溶液的pH＜7，则说明HA为弱酸，混合液中HA过量，故A正确；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH为强碱，则其浓度最小；碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则pH相等时c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），所以pH相等时各物质的浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C．物质的量浓度均为0.2mol•L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol•L^-1，故C正确；
D．0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），正确的离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法．