Question

5．如图所示，
（1）该装置叫原电池  装置，可以将化学能转化为电 能．
（2）负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe²⁺．
（3）正极是铜，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）电子从Fe极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入Cu 极．

Answer 1

分析 该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，是将化学能转变为电能的装置，铁易失电子而作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极铜电极上发生铜离子得电子的还原反应，据此分析．

解答 解：（1）该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，是将化学能转变为电能的装置，故答案为：原电池；化学；电；
（2）该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，铁易失电子而作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe²⁺，故答案为：铁；Fe-2e-=Fe²⁺；
（3）正极铜电极上发生铜离子得电子的还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e-=Cu，总反应为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案为：铜； Cu²⁺+2e-=Cu；
（4）电子从负极Fe极流出，经导线流入正极Cu极，故答案为：Fe； Cu．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，比较简单．