Question

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是

A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．开始时PH为1，可知标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L，故A正确；加入NaOH溶液20．00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）,再由于盐酸的物质的量浓度为0．100 mol?L-1，可知，NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L，故B正确；C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数偏小，计算出NaOH溶液浓度会偏高，正确；C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8．2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故D错误；故选D．

考点：酸碱中和滴定