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    【题目】化学药品有特定的保存方式，下列叙述不正确的是

    A. 钠保存在细口瓶中并加煤油液封

    B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

    C. NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞

    D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    【答案】A

    【解析】A. 钠是固体，极易与水或氧气反应，保存在煤油中，A错误；B. 次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，B正确；C. NaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠，因此保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞，C正确；D. 亚铁离子易被氧化为铁离子，硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

    A. a是电源的正极

    B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

    C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

    D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做了如下实验:

    下列说法中正确的是

    A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

    B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

    D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：

    （1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨．

    ①a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．

    ②阳极的电极反应式为___________________________________．

    (2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO3﹣):n(HSO3﹣)

    99：1

    1：1

    1：99

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①Na2SO3溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____

    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    （3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．

    ①图中A点时，SO2的转化率为________．

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA （逆）的大小关系为vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

    ③图中B点的压强平衡常数kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

    A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

    C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

    C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    D. 混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是

    A.乙烯与溴水(加成反应)B.甲烷与氯气(取代反应)

    C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反应)D.乙醇与氧气(取代反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为___________________ 。

    ②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是________ 。

    ③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_________，电极反应式是_________________。

    （2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

    在上述电化学腐蚀中，碳（C）作_______极，写出负极的电极反应式_________________。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外加电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的_______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

    ②装置D中的现象为________。

    ③装置E中无水氯化钙的作用为________。

    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________。

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

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