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    【题目】乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是（ ）

    A. 溴水 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液

    【答案】A

    【解析】乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，不产生新杂质，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合中，用分液漏斗不能分离的是（ ）

    A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是（ ）

    A. pH=1.2时，

    B.

    C. pH=2.7时，

    D. pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

    （1）图中A的名称是：_____________________________

    （2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

    II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    （4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

    （5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

    III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    （6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：

    （1）NaClO2所含的化学键类型有___________。

    （2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

    （3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

    步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

    已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2-

    b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

    ①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

    ②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
    已知A是一种黄绿色气体，由此推断：

    （1）这五种物质的化学式为：
    A：B：CD：E：
    （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
    A→D：
    D→E：
    B→D： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是(　　)

    A. X的分子式为C6H7O7

    B. X分子内所有原子均在同一平面内

    C. 1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应

    D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺铁时，红细胞中血红蛋白的含量会减少，红细胞输送氧的能力也会下降，这种现象说明铁在人体具有下列哪种功能

    A. 催化合成血红蛋白的反应 B. 血红蛋白的组成成分

    C. 调节细胞中液体的浓度 D. 调节血浆的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    A. c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

    B. c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

    C. c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

    D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

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