【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2—＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________ 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________________________。
②装置E的作用是________________________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________。
【答案】E DB防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰装置D中通入氧气后出现红棕色气体冷凝，使NO2完全液化4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
【解析】
（1）A为发生装置，让NaNO2与硫酸发生反应，气体通过装置C，对气体进行干燥，根据信息②，让气体通过装置E，如果U型管中有液体存在，说明NaNO2与硫酸反应的产物中含有NO2，气体再通过装置D，气体由无色变为红棕色，说明产物中含有NO，因为NO和NO2有毒，因此需要尾气的处理，即装置B为尾气处理装置，即连接顺序是A→C→E→D→B；（2）通入氮气的目的是防止可能产生的NO被氧化为NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；（3）①根据信息②，在装置E中NO2液化，NO不能被液化，气体进入装置D中，通入O2，装置D出现红棕色气体，说明有NO的生成；②根据上述分析，装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化；（4）通入过量O2，NO全部转化成NO2，则装置B中发生的反应是4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O；水蒸气会与NO2反应产生NO，反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，造成对NO的来源认识不清；（5）根据上述分析，装置A中化学反应方程式为2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | c极有气体产生 b极质量减轻 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
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【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A.酸雨湖易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀
C.铁与电源负极相连可实现电化学保护
D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________；写出对应装置中选用的物质：A_________，B__________，C___________；其中装置B中所盛试剂的作用为_____________；C中反应的离子方程式为___________________。
(2)乙同学的实验原理是_____________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。
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【题目】下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B.铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟
C.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射
D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
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【题目】将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A．前者产生的氯气多 B．一样多
C．后者产生的氯气多 D．无法比较
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