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    【题目】有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL，cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g) （ ）

    A. 只含有a B. 只含有 b C. 可能含有b D. 一定有a、b和c

    【答案】C

    【解析】最终所得溶液为氯化钾溶液，HCl～KCl，HCl与KCl的物质的量相等，蒸发所得溶液，得到固体氯化钾的质量为(bmL×1mol/L+25.25mL×cmol/L)×74.5g/mol，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    （1）E中的含氧官能团名称为 。

    （2）B转化为C的反应类型是 。

    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。

    （4）1molE最多可与 molH2加成。

    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。

    A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

    B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
    C.自发反应在恰当条件下才能实现
    D.自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    （1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是_______________。

    （2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为____________，写出反应②的化学方程式___________________。

    （3）下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。

    实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________（填名称），其中浓硫酸的作用是____________，写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________。

    （4）上述流程中C2H3Cl的结构简式____________。

    （5）上述流程中标号①至④的反应中，与下列反应属同一反应类型的有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：

    已知TeO2与Al2O3的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性质如下：

    （1）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是______________________。

    （2）上述流程中操作仅为物理分离过程，其名称为___________，SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式___________________________。

    （3）焙砂中碲以TeO2形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO2反应的离子方程式___________。

    （4）向溶液Ⅰ中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，该过程中涉及到的反应类型有___________________________。

    （6）上述流程中可循环利用的物质________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

    A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

    C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

    D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积

    C．增大生成物浓度 D.升高反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

    （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性

    A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

    （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。

    ① Cu + H2SO4（浓） CuSO4 ② CuCuOuSO4

    写出①中反应的化学方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷元素生产和生活中有广泛的应用。

    (1)P原子价电子排布图为____。

    (2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

    (3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

    (4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。

    (5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

    (6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

    ①写出合成磷化硼的化学反应方程式：____________________

    ②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。

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