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    【题目】下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

    A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

    C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

    D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

    【答案】D

    【解析】

    试题分析： A．Zn-Cu合金与稀硫酸构成原电池会加快反应速率，故A错误。B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe2+，故B错误。C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器为镀件应连接外接电源的负极，故C错误。D．电解精炼铜时，阴极发生还原反应，电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用于合成CH3OH：

    (1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。

    (2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。

    (3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。

    (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

    (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

    ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割

    ③熔点低于100℃④密度比水小

    ⑤热和电的良导体

    A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL，cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g) （ ）

    A. 只含有a B. 只含有 b C. 可能含有b D. 一定有a、b和c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 NA

    B. 0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA

    C. 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为

    D. 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　）
    A.KMnO4
    B.Ca（ClO）2
    C.Cl2
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。

    （1）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，若生成标准状况下3.36 L ClO2气体，至少需要黄铁矿的质量为 。

    （2）工业上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品3.0 g，通过反应和吸收获得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。

    ①写出ClO2溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式 。

    ②试计算ClO2的“产率”(写出计算过程) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

    （2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

    （3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。

    a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

    （4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

    能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

    a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

    （5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

    （6）已知钼酸钠溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的体积变化]

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