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    【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是

    A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑

    B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3

    C. 原料室中Na+浓度保持不变

    D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

    【答案】C

    【解析】A. 阳极上水放电生成氧气，电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑，故A正确；B. 产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故B正确；C. 原料室中Na+通过阳膜向阴极室移动，原料室中Na+浓度逐渐减小，故C错误；D. 阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阴极室中溶液中的c(H+)逐渐减小，pH逐渐升高，故D正确；故选C。

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    【题目】碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

    （1）画出碲的原子结构示意图___________________。

    （2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。

    （3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：

    ①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________(填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。

    ②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为____________________。

    ③“还原”过程的化学方程式为____________________。

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为______________________ 。

    （4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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    【题目】下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（ ）

    A.密度：Na＞KB.稳定性：HCl＞HBr

    C.沸点：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S

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    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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