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    【题目】碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

    （1）画出碲的原子结构示意图___________________。

    （2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。

    （3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：

    ①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________(填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。

    ②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为____________________。

    ③“还原”过程的化学方程式为____________________。

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为______________________ 。

    （4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

    【答案】 TeO2+2OH-=TeO32-+H2O Cu、Te 8NA(或4.816×1024) 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 50：1

    【解析】（1）碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其原子序数为：52，故其原子电子排布为：2 8 18 18 6，原子结构示意图为；

    （2）已知易溶于较浓的强酸和强碱，这一性质与氧化铝的性质类似，故TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；

    （3）①根据流程图：“加压浸出”得到了CuSO4溶液和TeO2，铜阳极泥主要成分为Cu2Te，均为0价，故该过程中Cu和Te被氧气氧化；1molCu2Te被“浸出”时，生成2mol CuSO4 转移4mol电子和1mol TeO2 转移4mol电子，故1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为8NA或4.816×1024；

    ②“酸浸”时，用浓盐酸将TeO2转化成TeCl4，温度过高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低；

    ③“还原”过程用SO2将TeCl4还原成单质Te，故该反应的方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解Na2TeO3溶液的方法得到单质碲，阴极发生还原反应，有元素化合价要降低，即是Te由+4价降到0价，故电极反应为：TeO32-+3H2O+4e- =Te+6OH-；

    （4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，c（H+）=10-6mol/L，H2TeO3的Ka2==2.0×10-8，故c(HTeO3-)：c(TeO32-)=50：1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温迫使植物细胞产生大量对细胞有害的过氧化物，如脂质过氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能够消除过氧化物，从而增强植物的抗冷性。研究人员进行了“水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响”实验，实验步骤及结果如表所示。

    组别

    处理

    培养温度

    /℃

    1

    蒸馏水浇灌

    25

    7．3

    2

    ①

    ②

    9．4

    3

    0．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    10．3

    4

    1．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    11．6

    5

    1．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    13．6

    6

    2．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    8．5

    7

    2．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    7．9

    8

    3．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    6．5

    （1）表中①是 ，②是 ，其的作用为 ，实验设计时每组取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。

    （2）本实验自变量为 ， ，需要控制的无关变量有 ， （至少写两个）。

    （3）组别1和2对照可得的结论是 。对比组别2～8可得的结论是 。

    （4）在5 ℃的环境下，物质的量浓度为2．0 mmol/L的水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响是 （填“增强”或“减弱”）。

    （5）请根据5 ℃条件下的实验结果完成水杨酸浓度—SOD活性关系的坐标曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A．4 s时c(B)为0.76mol/L

    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应

    B. 电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

    D. b处每产生11.2L气体，必有1molK+穿过阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是

    A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑

    B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3

    C. 原料室中Na+浓度保持不变

    D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3 的制备分两步进行，反应方程式如下：

    ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

    ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

    实验室利用如下装 置模拟工业级NaN3的制备。

    回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备

    （1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

    （2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N2O。

    实验Ⅱ：分离提纯

    反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

    已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气

    （3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。

    实验Ⅲ：定量测定

    实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

    Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

    （4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。

    （5）试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，其工业合成方法(从F开始有两条合成路线)如下：

    已知：i.

    ii.

    iii.

    回答下列问题：

    （1）C的名称为_____________，反应④的反应类型为___________________。

    （2）检验E是否完全转化为F的试剂是________________________。

    （3）反应③的化学方程式为_______________________。

    （4）D的同分异构体有多种，符合下列条件的D的同分异构体有______________，其中苯环上的一元取代物有2种的结构简式为___________________ 。

    ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：2：1：1

    （5）路线二与路线一相比不太理想，理由是_____________________。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由CH3COOH制备HOOCCH2COOH的合成路线。（合成路线的表示方法为：AB……目标产物）___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变△H>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

    (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

    (4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

    (5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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