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    【题目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动

    C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动

    【答案】B

    【解析】

    A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

    B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的氢离子结合，使电离平衡正向移动，故B正确；

    C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，氢离子浓度增大，故C错误；

    D. 加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，醋酸根离子浓度增大，则电离平衡逆向移动，故C错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

    （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

    Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

    （2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

    （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

    A. 0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

    B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

    C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

    D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B. 明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

    C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

    B. 铁电极发生氧化反应

    C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

    D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。

    (1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。

    图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。

    (2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。

    随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。

    (3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。

    (4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为

    A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

    B. pH=6时，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

    C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

    D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH+向电极a移动

    C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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