[题目]下列离子方程式书写正确的是A. Na与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B. 明矾净水原理:Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

【答案】C

【解析】

Na与水反应的离子方程式电荷不守恒；铝离子的水解反应为可逆反应，反应生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成具有粘性的Na2SiO3；氢氧化铁溶于酸生成铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子。

Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O=N2a++2OH-+H2↑，A错误；明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，B错误；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成具有粘性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O，C正确；Fe（OH）3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误。

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【题目】下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 ( )

A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

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【题目】引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是(　　)

A.化学反应前后物质的种类和数量发生变化

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C.反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同

D.反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同

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【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中a/b=________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

(1)分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因。

b.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式_______________________。

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【题目】下列实验操作或数据记录不正确的是：

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 g

D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g

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【题目】温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：

(1)利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	H—O
键能/ kJ/mol	348	413	436	358	463

由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。

(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________。

(3)下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。