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    【题目】引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是(　　)

    A.化学反应前后物质的种类和数量发生变化

    B.化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变

    C.反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同

    D.反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同

    【答案】C

    【解析】

    化学反应中即有物质的变化，又有能量变化，只所以会有能量的变化，是因为反应物中旧键断裂吸收能量，生成物生成新键放出能量，且两个过程的能量不同，有差异，故C正确；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨

    C、和

    D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是__________；

    ②互为同系物的是______________；

    ③互为同素异形体的是______；

    ④互为同分异构体的是__________；

    （2）请写出下列反应的化学方程式：

    ①由丙烯制取聚丙烯：_____________________________________

    ②丙氨酸缩聚形成多肽：___________________________________

    ③淀粉水解：_____________________________________________

    ④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

    （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

    Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

    （2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

    （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图步骤进行提纯。下列说法不正确的是

    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ可选用BaCl2溶液

    C. 步骤③目的是除去CO32- D. 上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）

    C.n（OH-）D.c（H﹢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

    A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

    B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C．t=c时刻，反应处于平衡

    D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

    A. 0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

    B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

    C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

    D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B. 明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

    C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

    B. pH=6时，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

    C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

    D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等

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