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    【题目】下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（ ）

    A．K+、MnO4－、SO42－、H+ B．Na+、NO3－、K+、Cl－

    C．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－ D．Ca2+、NO3－、Cl－、CO32－

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：含有MnO4－的溶液呈紫色，故A错误；钠与水反应生成氢氧化钠，Na+、NO3－、K+、Cl－与氢氧化钠不反应，故B正确；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与HCO3－反应生成碳酸根离子，故C错误；Ca2+、CO32－反应生成沉淀，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    6.4

    8.0

    (1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

    (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

    (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

    A.增加O2的浓度能加快反应速率

    B.降低体系温度能加快反应速率

    C.使用催化剂能加快反应速率

    D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

    A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

    C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

    （4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

    2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

    （5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

    B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

    C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。

    D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化原理不同于其他三项的是

    A. 将Na投入水中溶液呈碱性 B. Cl2能使品红褪色

    C. 过氧化钠作供氧剂 D. 活性炭可作为净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

    已知该反应中，氨气不足时，也会有HCl产生。

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。________

    （2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

    （3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。

    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______________________（现象）。

    （5）当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后，气体的体积变为________L，若收集一瓶该产物气体，并使用该气体进行喷泉实验，并用紫色石蕊溶液作指示剂，最终溶液呈________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）

    A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为

    A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)

    C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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