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    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A、常温下都不能用铝制容器贮存
    B、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
    C、常温下都能与铜较快反应
    D、滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红
    考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；
    B．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
    C．浓硫酸与Cu反应需要加热；
    D．浓硫酸具有脱水性．
    解答： 解：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；
    B．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故B正确；
    C．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性，则滴在紫色石蕊试纸上，试纸最终变黑，而浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上变红，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓
    B、金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
    C、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
    D、氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（　　）
    A、51B、92
    C、143D、235

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（　　）
    A、AgNO3
    B、CuSO4
    C、MgSO4
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、平衡向逆反应方向移动了
    C、物质B的质量分数减小了
    D、a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理．该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质．二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物．在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有（　　）
    ①化学法　　②生物法　　③物理法．
    A、①②B、②③C、①③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、元素R位于周期表中第ⅤA族
    B、RO3-中的R只能被还原
    C、CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D、3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为
     
    （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：
     
    ．
    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有
     

    a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2悬浊液     d．浓H2SO4
    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
    ①该反应平衡常数表达式K=
     
    ；温度升高K值
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    ．
     
    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
    Li1-xMnO4+LixC 
    充电
    放电
      LiMnO4+C

    下列有关说法正确的是
     

    a．充电时电池内部Li+向正极移动
    b．放电过程中，电能转化为化学能
    c．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
    d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环．其流程如图1：

    （1）物质X是
     
    （填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是
     
    ．
    （2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、
     
    ．
    （3）氧缺位铁酸铜（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂．先在一定条件下，向Fe（ N03）3和Cu（N03）2混合液中加入KOH，制得铁酸铜（ CuFe204），此反应的化学方程式为：
     
    ；然后在
     
    （填一常见气体）保护下，高温煅烧2h得到CuFe203.86，试计算1mol CuFe203.86中Fe2+的物质的量为
     
    mol．
    （4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图2所示，表示没有使用催化剂的曲线是
     
    （填图中数字）．

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