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    氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（　　）
    A、AgNO3
    B、CuSO4
    C、MgSO4
    D、Na2CO3
    考点：化学基本反应类型,化学的主要特点与意义
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：氯化钡有剧毒，将其转化为无毒的硫酸钡即可，以此来解答．
    解答： 解：A．反应生成AgCl和硝酸钡，不能解毒，故A不选；
    B．反应生成硫酸钡和氯化铜，但铜离子有毒，故B不选；
    C．反应生成硫酸钡和氯化镁，可用作解毒，故C选；
    D．反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡能与胃酸反应，不会解毒，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查化学与生活，为基础知识习题，把握物质的性质及重金属离子中毒的原理为解答的关键，注意不溶性硫酸钡无毒，题目难度不大，选项B为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A、υ（D）=1.0mol/（L?s）
    B、υ（C）=2.0mol/（L?s）
    C、υ（B）=3.0mol/（L?s）
    D、υ（A）=2.0mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v正（Z）
    B、平衡常数K值越大，X的转化率越大
    C、反应速率v正（X）=2v逆（Z），该反应达到平衡状态
    D、给反应体系加热，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（　　）
    A、用图1所示装置实验室制取少量Cl2
    B、用图2所示装置制取及观察Fe（OH）2
    C、图3所示装置用H2O2溶液制备O2
    D、用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、使甲基橙呈黄色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高
    C、Al2O3与AlCl3虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质
    D、将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属在常温下能形成致密氧化膜，从而能保护内层金属的是（　　）
    A、钠B、铁C、镁D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A、常温下都不能用铝制容器贮存
    B、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
    C、常温下都能与铜较快反应
    D、滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：
    铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    电解池：2Al+3H2O
     通电 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    以下判断正确的是（　　）
    A、铅蓄电池充电时，电源正极与蓄电池的“-”极连接
    B、铅蓄电池放电过程中，正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
    C、在电解池中，铅电极的质量始终保持不变
    D、铅蓄电池放电过程中，H+移向Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．下表为一些化学键的键能数据
    化学键 Si-Si O=O Si-O
    键能/kJ?mol-1 a b c
    写出硅高温燃烧的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图1所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．

    （1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
    电解池A
     
    ．
    电解池B
     
    ．
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为
     
    mol
    Ⅲ．如图2在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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