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    【题目】在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（ ）

    A.H2、N2O4B.H2、N2O3C.H2、N2OD.NH3、NO2

    【答案】C

    【解析】

    根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A。
    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法：
    ① 　② 　③CH4
    ④ 　⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧ 　⑨
    ⑩
    （1）上述表示方法中属于结构简式的为；
    属于结构式的为；
    属于键线式的为；
    属于比例模型的为；
    属于球棍模型的为。
    （2）写出⑨的分子式：。
    （3）写出⑩中官能团的电子式：、。
    （4）②的分子式为 ， 最简式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：

    提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
    ②CH3CCHCH3CH2CHO(未配平)
    请回答下列问题：
    （1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为。
    （2）B的结构简式为。
    （3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是。
    （4）A与C反应生成D的反应类型是。
    （5）写出由D生成 的化学反应方程式：。
    （6）写出能使紫色石蕊试液变红的D的三种同分异构体的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    二

    ]

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    四

    ⑦


    （1）②的元素符号为 ．
    （2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③⑦（填“＞”或“＜”）．
    （3）绘出元素⑤的离子结构示意图 ．
    （4）元素①的氢化物的电子式为 ， 将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮
    N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

    工业固氮
    N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝ 。
    （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
    2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
    已知 碱性条件下氧化为 ．
    Ⅰ：Cu2O的制取
    （1）可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有（填官能团名称）．
    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 ．
    Ⅱ：检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
    （3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 ．
    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 ．
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （5）装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是 ．
    （6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是 ．
    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）

    A.分子式为C10H19O
    B.同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
    C.能发生取代、氧化、还原反应
    D.与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ）

    A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
    （1）锂在元素周期表中的位置是
    （2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是
    （3）下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图．
    ①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和
    ②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是
    （4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
    ①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是
    ②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：
    ③该法中可循环利用的物质是 ．

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