Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二			]		①		②
三	③		④			⑤	⑥
四	⑦

（1）②的元素符号为 ．
（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）绘出元素⑤的离子结构示意图 ．
（4）元素①的氢化物的电子式为 ， 将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）F
（2）＜
（3）
（4） ； Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）由以上分析可知②为F元素，所以答案是：F；（2）同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径③＜⑦，所以答案是：＜；（3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子，离子结构示意图为 ，所以答案是； ；（4）元素①的氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为 ，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

所以答案是： ；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．