【题目】如表是元素周期表的一部分,用化学用语回答:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
二 | ] | ① | ② | ||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
四 | ⑦ |
(1)②的元素符号为 .
(2)比较元素③和⑦的原子半径大小:③⑦(填“>”或“<”).
(3)绘出元素⑤的离子结构示意图 .
(4)元素①的氢化物的电子式为 , 将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中,发生反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)F
(2)<
(3)
(4) ; Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素.(1)由以上分析可知②为F元素,所以答案是:F;(2)同主族元素从上到下原子半径增大,则原子半径③<⑦,所以答案是:<;(3)⑤为S元素,对应的离子核外有18个电子,离子结构示意图为 ,所以答案是;
;(4)元素①的氢化物为氨气,为共价化合物,电子式为
,氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.
所以答案是: ;Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2 , 消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图所示的质谱图 ,则其相对分子质量为 , 该物质的分子式是。
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式:。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3 , 有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示:
经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为。
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+ .
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 .
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2 , 该反应的化学方程式为 . 当有95.5g CuI参与反应,则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸.
(3)化合物B中含两种元素,铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式为 .
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为 .
(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g.
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【题目】生物降解塑料袋由如图所示的塑料H制成,塑料H具有良好的生物相容性,可降解性能优良,机械性能及物理性能良好。塑料H既可以来源广泛且廉价的农副产品为原料合成,又可以甲烷为主要原料合成。以甲烷为主要原料合成塑料H的路线如下:
已知:CH3CH2X+CH3C≡CNaCH3CH2C≡CCH3+NaX。
请回答下列问题。
(1)反应①应控制的条件是 ,
反应④的类型是。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②:
反应⑥:
(3)C的结构简式为 , 除C本身外,其同分异构体有种。
(4)根据你所学的知识,评价用甲烷合成塑料H的缺点: (写出两点即可)。
(5)根据塑料H的性能,指出其至少两种用途。
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【题目】某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下
下列有关推断合理的是( )
A.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05 molL﹣1
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
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【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点.人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用.
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能.
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g). 一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0~3min内该反应的平均反应速率为 .
②能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a.v正(H2O)=2v逆(CO2)
b.n(CH3OH):n(O2)=2:3
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池,则甲醇应通入该燃料电池的极(填“正”或“负”),通入氧气的一极的电极反应式为 .
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【题目】在一定温度和压强下,1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是( )
A.H2、N2O4B.H2、N2O3C.H2、N2OD.NH3、NO2
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【题目】下列说法错误的是( )
A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适
B.碳酸镁、碳酸氢钠都能制成抗酸药
C.为防止过敏反应,患者使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状
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【题目】2013年,“雾霾”成为年度关键词.近年来,对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题.雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成.
(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式:
(2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一.经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H
若①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJmol﹣1
②CO(g)C(s)+ O2(g)△H2=+110.5kJmol﹣1
③C (s)+O2(g)CO2(g)△H3=﹣393.5kJmol﹣1
则△H=kJmol﹣1 .
(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为4~7之间时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4 . Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上.这种技术是最初的电化学脱硫技术之一.请写出该电解反应中阴极的电极方程式:
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:
①该反应的化学平衡常数表达式:K=
②图中A点时,SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
④若在T2℃,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1T2(填“>”、“<”、“=”);其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)vA逆) (填“>”、“<”、“=”).
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