Question

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+ ．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 ．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2 ， 该反应的化学方程式为 ． 当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 ．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 ．
（5）将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒
（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）4.68
【解析】解：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，所以答案是：玻璃棒；（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5g CuI参与反应，即n（CuI）= =0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧气，体积为5.6L，

所以答案是：2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，所以答案是：Fe3I8；（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，

所以答案是：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）= =0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，

所以答案是：4.68．