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【题目】为提纯如表物质(括号内物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法正确的是(

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙醇)

乙酸

加热回流

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4

洗气

C

乙醇(乙酸)

新制氧化钙

蒸馏

D

苯(溴)

碘化钾溶液

分液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:A.乙酸与乙醇的反应为可逆反应,除杂不彻底,应选饱和碳酸钠溶液、分液法分离,故A错误; B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气,故B错误;
C.乙酸与CaO反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,故C正确;
D.溴与KI反应生成的碘易溶于苯,引入新杂质,应选NaOH溶液、分液,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是

A. C6H6(苯) C2H4B. SO3 SO32-

C. C2H2 HCND. H3O+ NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是(  )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe

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【题目】在下列的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )

A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6

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【题目】分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解,继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有(不含立体异构)(
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中错误的是

A.键长越长,化学键越牢固

B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固

C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定

D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用子炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时,平衡常数不变 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体,然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

浓硫酸

水煤气

硫酸

乙醇

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

NH3

C

火碱

蔗糖溶液

氨水

三氧化硫

D

小苏打

汽油

苛性钾

氯气

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