Question

【题目】(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为__________。

(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。

(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为

______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；

(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O

(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

Answer 1

【答案】NA 49 1:4 2:1 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4 5 4 6

【解析】

（1）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol二氧化硫的物质的量==0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，分子数=0.5mol×NA/mol=0.5NA，每个分子中含有两个O原子，所以其氧原子个数为NA；

（2）n（H2O）==0.5mol，由n==可知，分子数之比等于物质的量之比，则m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，由分子组成可知：它们所含氧原子数之比是1：4；

（3）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1；

（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；

（5）氮元素的化合价由-3价升高到+2价，而氧元素的化合价由0价降低到-2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为4：5，故NO的系数是4，依据氢元素守恒得知水为6，故答案为：4、5、4、6；

（6）8NH3＋3Cl2 =6NH4Cl＋N2反应中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，共得到6个电子；N元素的化合价部分从-3价升高到0价，共失去6个电子，用双线桥表示为。