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    18．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钠粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是H+．
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的微粒是Cl-．
    （3）在蓝色石蕊试纸滴加几滴新制氯水后，试纸先变红是因为存在H+，但很快又褪色是因为存在HClO；
    （4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有Cl2分子存在．

    分析 氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可与碳酸钠等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题．

    解答 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钠和二氧化碳气体，HCl表现出酸性，故答案为：H+；
    （2）溶液中含有，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-；
    （3）试纸先变红是因为存在H+；因为存在HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，故答案为：H+；HClO；
    （4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有Cl2，故答案为：Cl2．

    点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式：，C的结构简式：CH3CHO．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
    ②；反应类型：氧化反应．
    （4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定量的O2分子中共含8mol电子，则O2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上，
    苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：
     （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H
    回答下列问题：
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CC=OCOO-H
    键能/kJ/mol4133486157451076463
    由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol
    （2）在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
    ②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是AD（填正确答案编号）．
    A．正、逆反应速率的比值恒定      B．c（CO2）=c（CO）
    C．混合气体的密度不变            D．CO2的体积分数保持不变
    ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度d（填正确答案编号）．
    a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不确定
    （3）在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P0、P的表达式表示）．
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，
    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
    （2）前5min，v（NO2）为多少；
    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素周期表是我们学习化学的一种重要工具，下图是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

    （1）画出元素⑥的原子结构示意图
    （2）由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为
    （3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）
    （4）③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐，写出该反应的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3
    （5）⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl2＞S（填化学式），判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．良好的生态环境可以提升生活质量，请根据题意，用下列选项的字母代号填空．
    ①造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
    A、O2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
    ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是C；
    A、N2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
    ③水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是A
    A．沉淀法        B、中和法        C、过滤法      D、混凝法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
    （4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）

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