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    10．元素周期表是我们学习化学的一种重要工具，下图是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

    （1）画出元素⑥的原子结构示意图
    （2）由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为
    （3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）
    （4）③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐，写出该反应的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3
    （5）⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl2＞S（填化学式），判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成（写出一种即可）

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
    （1）Mg的质子数为12；
    （2）①、④、⑤形成的化合物为NaOH；
    （3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
    （4）③元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其氢化物为氨气，二者发生反应成硝酸铵；
    （5）同周期从左向右非金属性增强，利用单质之间的置换反应可说明．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
    （1）Mg的质子数为12，则⑥的原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）①、④、⑤形成的化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
    （3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中，HClO4的酸性最强，Al（OH）3具有两性，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
    （4）③元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其氢化物为氨气，二者发生反应成硝酸铵，反应为HNO3+NH3═NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3═NH4NO3；
    （5）同周期从左向右非金属性增强，⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl2＞S，判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成，
    故答案为：Cl2＞S；将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用及化学用语的使用，题目难度不大．

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    3．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．Na+    H+   NO3-   HCO3-B．Fe2+   H+ Cl-   NO3-
    C．Fe3+   Ca2+   OH-   NO3-D．Ba2+   Na+   OH-NO3-

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    1．下列有关说法正确的是（　　）
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    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    18．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钠粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是H+．
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的微粒是Cl-．
    （3）在蓝色石蕊试纸滴加几滴新制氯水后，试纸先变红是因为存在H+，但很快又褪色是因为存在HClO；
    （4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有Cl2分子存在．

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    5．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）
    A．铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
    B．在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
    C．氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%
    D．聚乙烯塑料可用于制作餐具

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    15．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体晶胞如图，则下列说法正确的是（　　）
    A．X元素的原子序数为28
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    C．Xn+中n的值为1
    D．该晶体中N3-与Xn+的个数比为3：1

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    2．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变）填入空格：
    （1）降低温度，B转化率增大．
    （2）使用催化剂，C的物质的量不变．
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    19．设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    （1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：ADEBCF．

    （2）写出实验过程中发生的化学反应方程式．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
    （3）有学生认为（1）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，改进该装置的方法是在F装置前连接一个盛有饱和NaHCO3溶液溶液的洗气瓶．

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    A．钾B．钙C．铬D．铜

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