练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    （1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：ADEBCF．

    （2）写出实验过程中发生的化学反应方程式．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
    （3）有学生认为（1）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，改进该装置的方法是在F装置前连接一个盛有饱和NaHCO3溶液溶液的洗气瓶．

    分析 （1）先用醋酸与碳酸钠反应，证明醋酸酸性大于碳酸；生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于苯酚酸性；
    （2）将A中的CH3COOH与Na2CO3发生反应生成CO2，产生的CO2气体通入苯酚钠溶液发生反应生成苯酚；
    （3）醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，要验证碳酸的酸性大于苯酚，则二氧化碳通入苯酚钠溶液之前除去醋酸．

    解答 解：（1）证明醋酸酸性大于碳酸酸性，让醋酸与碳酸钠反应，所以A连接D；证明碳酸酸性大于苯酚酸性，用二氧化碳与苯酚钠反应，所以E连接B、C连接F，
    所以仪器的连接顺序ADEBCF，
    故答案为：ADEBCF；
    （2）碳酸钠和醋酸反应方程式为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳和苯酚钠溶液反应方程式为，
    故答案为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、；
    （3）醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，所以该同学说的有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气，
    故答案为：醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；饱和NaHCO3溶液．

    点评 本题考查了比较醋酸、碳酸、苯酚酸性大小的实验，明确物质的性质是解本题关键，结合强酸制取弱酸实验原理来分析解答，注意：醋酸有挥发性，导致制取的二氧化碳中含有醋酸，干扰实验，为易错点．题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定量的O2分子中共含8mol电子，则O2的物质的量为0.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素周期表是我们学习化学的一种重要工具，下图是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

    （1）画出元素⑥的原子结构示意图
    （2）由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为
    （3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）
    （4）③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐，写出该反应的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3
    （5）⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl2＞S（填化学式），判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成（写出一种即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．良好的生态环境可以提升生活质量，请根据题意，用下列选项的字母代号填空．
    ①造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
    A、O2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
    ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是C；
    A、N2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
    ③水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是A
    A．沉淀法        B、中和法        C、过滤法      D、混凝法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X+只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断
    （1）下列元素分别是：YC、ZO、FS．（用元素符号表示）
    （2）其中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．（填元素符号）
    （3）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有离子键、极性共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
    可选用的试剂：①盐酸，②浓硫酸，③溴水，④Na2SO3固体，⑤FeS固体，⑥品红溶液，⑦氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）按SO2气流方向，选用上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字表示、可重复使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
    （2）上述A-C装置中，应加入的试剂（从①～⑦中选取编号填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
    （3）请写出装置中的反应方程式．
    A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
    （4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成，写出该装置中的反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色，写出该装置中的反应方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）为了防止污染空气，在装置D的出气口应该装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式、电子式、结构式表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．氨水化学式：NH4OHD．NH3结构式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
    （4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．V L浓度为1.000  mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A．向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
    B．将溶液加热浓缩到0.5V L
    C．向原溶液中加入10.00  mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
    D．向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的盐酸混合均匀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案