[题目]由铁.锌.铝.镁四种金属中的两种组成的混合物11 g.与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L.则混合物中一定含有的金属是( )A. 铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A. 铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝

【答案】D

【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，需要金属的质量分别是：锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于11g，而小于混合物11g的只有铝，因此一定含有铝，答案选D。

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【题目】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)

A. Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

B. Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

D. Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

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【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。

Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管 A，向溶液中加入________________，振荡，观察溶液颜色变化	__________________________
步骤三：取试管 B，向其中先加入__________________ ，振荡；再加入_______________，振荡	产生气泡，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体 C 中还含有________