Question

实验室用50mL0.50mol?L^-1盐酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol?L^-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．

Answer 1

（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：Cu传热快，热量损失大；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；
（3）50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：-56.8kJ/mol．