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    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
    B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
    C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
    D.2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

    【答案】B
    【解析】解：A．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
    B．反应中Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，由方程式可知，4molZn参加反应，有1mol硝酸被还原，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故B错误；
    C．反应中只有I元素化合价变化，分别由0价变化为﹣1价、+5价，则被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，故C正确；
    D．反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，FeS中S元素化合价由﹣2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价将低到+4价，由方程式可知反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    D. 1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 标况下，11.2L CO2中含有氧原子数为2NA

    B. 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

    D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是

    A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是

    A. 反应①中CS2作氧化剂

    B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

    C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

    D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是

    A. 赤色固体可能是Fe2O3 B. “青矾厂气“可能是CO和CO2

    C. 青矾可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青矾宜密闭贮藏，防止还原变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：

    已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似

    ②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示

    温度／℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol／L

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    回答下列问题：

    （1）流程中残渣M的主要成分为____。

    （2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。

    （4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）

    A. 若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

    B. t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强

    C. B的起始物质的量为0.02 mol

    D. t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol

    CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol

    则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为____________________。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是______________。

    A．单位时间内有n molH—H键断裂，同时又n mol O—H键生成

    B．混合气体的密度不随时间变化

    C．体系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不变

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。

    A．升高温度

    B．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

    C．使用高效催化剂

    D．恒温恒容充入He（g）

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________（L／mol）2（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。

    A．增大压强 B．恒压加入一定量H2

    C．升高温度 D．降低温度

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液显_________性（填酸，碱，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填数字）。

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