【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)
【答案】球形冷凝管 防倒吸或安全瓶 碘水或I2 B F E F 37.8 还原性 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反应生成的MnSO4（或Mn2+）对反应有催化作用，加快反应速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸
【解析】
（1）A装置为反应装置，B装置防倒吸，C装置用来吸收尾气。
（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；
（3）检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；
（4）根据A管质量减轻4.8g利用差量法计算出产生的一氧化碳的物质的量，再根据草酸晶体分解的方程式计算求得；
（5）根据酸性高锰酸钾的性质确定草酸的性质，书写离子方程式；温度不变，浓度随反应进行减小，速率却迅速加快，应该是催化剂作用；
（6）根据弱酸不能完全电离设计实验。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为球形冷凝管，B装置的作用防倒吸或安全瓶；
答案：球形冷凝管 防倒吸或安全瓶
（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；
答案：碘水或I2
（3）检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；
答案：B F E F
（4）假设草酸晶体分解生成xmolCO；
CO + CuO
CO2 + Cu △m（固体减少）
1mol 80g 64g 16g
xmol 4.8g
x=0.3mol
H2C2O4·2H2O 2H2O+CO+CO2
1mol 1mol
0.3mol 0.3mol
至少需分解草酸晶体的质量为0.3mol×126g/mol=37.8g；
答案：37.8g
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以与草酸发生氧化还原反应，锰离子具有催化剂的作用；
答案：还原性 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反应生成的MnSO4（或Mn2+）对反应有催化作用，加快反应速率
（6）弱酸不完全电离，所以取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸；
答案：取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸
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【题目】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列叙述中不正确的是
A. x=20
B. Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线
C. 滴定过程中
的值逐渐减小
D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)
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【题目】（1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量为______、______、________
（2）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为_________。
（3）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是____ 。
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【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）_____________
（2）_____________
（3）4，4，5-三甲基-2-己炔 _______________
（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体为______________（有几种写几种）
（5）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写所选用的除杂试剂与主要分离方法
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
1 | 溴苯（Br2） | __________ | __________ |
2 | 乙醛（乙酸） | __________ | __________ |
3 | 乙酸乙酯（乙酸） | __________ | __________ |
4 | 乙醇（苯酚） | __________ | __________ |
5 | 硝基苯（硝酸） | __________ | __________ |
（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，写出满足上述条件的醇的结构简式______
②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，写出满足条件的醇的结构简式______
③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应．核磁共振氢谱中有四组峰，峰的面积比为3：2：1：6，写出满足上述条件的物质的结构简式______．
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【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是
A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)
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【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物、植物、矿藏等。如图是从海水中提取某些物质的示意图。已知：海水中含量最高的几种离子的浓度依次为
微粒种类 | Cl- | Na+ | Mg2+ |
| Ca2+ |
微粒浓度 | 0.55mol·L-1 | 0.47mol·L-1 | 0.054mol·L-1 | 0.027mol·L-1 | 0.01mol·L-1 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②的操作名称_______；实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
（2）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的离子方程式___________。
（3）初步提纯后的粗盐中含有等Ca2+、Mg2+、
等杂质，精制得到精盐的步骤顺序为________。（用字母序号填空）
a.加适量盐酸；b.加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的NaOH溶液；c.过滤；d.蒸发结晶；e.加稍过量碳酸钠溶液
（4）____________（填“能”或“不能”）用
一种试剂替代步骤②中两种试剂，理由是________。
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【题目】下列有关叙述错误的是
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若电子转移的数目为5NA，则有212克氯气生成
B. 常温常压下，40g氖气所含的分子数目为2NA
C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为3NA
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA
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【题目】CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________；
(2)已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；则反应C（S）+ 2H2（g）＝CH4（g）的反应热⊿H=______________；
(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：___________________；
(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：___________________。
②到燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=____（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
在Y极通过的电子的物质的量为：______________。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质_____（填名称），溶液中Cl―流向___极（填“X”或“Y”）。
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【题目】乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)A的结构简式为_________________；B的官能团名称为_______________________；
(2)反应②的化学方程式为____________________________________________________；
(3)D有很多同分异构体，苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个，已知其中3个的结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式__________________、____________________；
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