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    【题目】下列有关叙述错误的是

    A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若电子转移的数目为5NA，则有212克氯气生成

    B. 常温常压下，40g氖气所含的分子数目为2NA

    C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为3NA

    D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 由反应方程式可知，生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量为：=70.7g/mol，若有5mol电子转移，则生成3mol氯气，其质量为：3mol×70.7g/mol=212g，故A正确；

    B. 常温常压下，40g氖气为2mol，氖气的原子即为分子，所含的分子数目为2NA，故B正确；

    C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应，若完全生成二氧化硫，则转移电子为0.2mol，若完全生成氢气，则转移电子为0.4mol。锌足量，所以硫酸完全反应，开始生成二氧化硫，溶液变稀生成氢气，所以产物有二氧化硫和氢气两种物质，所以转移电子的物质的量介于0.2mol-0.4mol之间，故C正确；

    D. 33.6LCl2物质的量为1.5mol，含有氯原子为3mol，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成氯代烃和HCl，由于HCl中含有氯原子，则生成C-Cl键小于3mol，故D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是

    A. pH=4.0时，溶液中n(HA)约为2.73×104 mol

    B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

    C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21.则下列说法不正确的是

    X

    Y

    W

    Z

    A.原子半径大小：

    B.W、Z的最高价氧化物的水化物的酸性，Z强于W

    C.可用W与X的氧化物反应来制备X

    D.Y与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

    实验Ⅰ：探究草酸的制备

    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：

    （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。

    （2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。

    实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

    已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

    （3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______

    （4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

    实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

    （5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

    该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。

    （6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

    B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

    C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）硫酸工业生产中，反应产生SO2气体的设备名称___。

    （2）以下物质中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤镁。

    化学键只含共价键的是___；只含离子键的是___。

    （3）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：___。

    （4）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

    ①若X为Mg，W为C，则Z为（填化学式）___。

    ②若X为SiO2，工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

    A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

    B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

    C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

    D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

    D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

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