Question

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，故A错误；

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应为放热反应，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1，故B正确；

C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，则平衡时消耗氮气的物质的量小于0.5mol，即1mol氮气与氢气完全反应放出热量大于38.6kJ，则正确的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <-38.6kJmol-1，故C错误；

D. ①4Al（s）+3O2（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJmol-1②4Al（s）+2O3（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJmol-1，根据盖斯定律①-②可得：302（g）=203（g）△H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1kJmol-1）=+284.2kJmol-1，该反应为吸热反应，说明氧气的能量小于臭氧，则氧气比臭氧稳定，故D错误；

答案选B。