Question

【题目】4.35g二氧化锰与浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______

（2）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．________

Answer 1

【答案】11.9mol/L 6.35g

【解析】

(1)根据c＝计算盐酸的物质的量浓度；

(2)漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，利用生成氯气的物质的量，根据方程式计算生成的氯化钙、次氯酸钙的物质的量。

(1)密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为mol/L＝11.9mol/L；

(2)4.35g二氧化锰的物质的量为0.05mol，则：

故n(Cl2)＝0.05mol，用石灰乳吸收，则：

所以n(CaCl2)＝n[Ca(ClO)2]＝0.05mol×＝0.025mol，故可得漂白粉的质量为：0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol＝6.35g。