Question

【题目】《必修1》中学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：

（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）

①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3__________；

②从碘水中提取碘__________；

③用自来水制取蒸馏水__________；

④分离植物油和水__________；

（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；填序号）。

（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则

a.需量取该硫酸的体积为__________mL；

b.有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________

A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

Answer 1

【答案】B E C D F C 6.3 ①③⑤⑦⑧ A

【解析】

(1)①硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；

②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；

③水易挥发和冷凝；

④植物油和水互不相溶；

(2)除过滤、蒸发(结晶)外还有配制一定物质的量浓度的溶液实验用到了玻璃棒，蒸发、蒸馏实验需要加热；

(3)a.根据c＝计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

b.依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤选择需要仪器；

(4)根据c＝进行误差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的浓度将会偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的浓度将会偏大。

(1)①硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可重结晶的方法分离，故答案为：B；

②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取碘单质采取萃取分液法分离，故答案为：E；

③自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：C；

④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；

(2)过滤、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，则ABE中使用玻璃棒；蒸发、蒸馏实验需要加热，则BC需要加热；故答案为：F；C；

(3)a.浓H2SO4的物质的量浓度c＝mol/L＝18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，配制240mL溶液需要选择250mL容量瓶，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L＝250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3mL；

b.配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，量取6.3mL浓硫酸需要选择10mL量筒，故选：①③⑤⑦⑧；

(4)A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，浓度偏高，故A正确；

B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B错误；

C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；

D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为A。