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    【题目】取表面部分氧化的镁条8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀盐酸中，向所得溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

    请计算：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。

    （2）样品中镁元素的质量___g。

    【答案】8.00 7.68

    【解析】

    在实验过程中发生反应的方程式为：

    MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    HCl+NaOH=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，据此分析解答。

    (1)从图象上看，生成沉淀的最高点时，所得溶液为NaCl溶液，从此点可以看出

    n(NaOH)=n(HCl)，

    答案为：8.00mol/L；

    (2)由图中可知，m[Mg(OH)2]=18.56g，

    则

    答案为7.68。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《必修1》中学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：

    （1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）

    ①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3__________；

    ②从碘水中提取碘__________；

    ③用自来水制取蒸馏水__________；

    ④分离植物油和水__________；

    （2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；填序号）。

    （3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则

    a.需量取该硫酸的体积为__________mL；

    b.有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；

    （4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸烟有害健康，青少年应远离烟草。烟草和烟气中含有多种有害有毒物质，其中剧毒物尼古丁的结构简式如图乙所示，致癌物质苯并吡的结构如图甲所示，有关其叙述正确的是

    A. 尼古丁属于芳香族化合物

    B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

    C. 苯并吡的分子式为C20H12

    D. 苯并吡能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是

    A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1

    C.溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH溶液。请回答：

    （1）①容量瓶上不出现的标识是___（填写字母，下同）

    A．容积 B．压强 C．温度 D．密度 E．刻度线

    ②容量瓶所具备的功能有___。

    A.可以长期贮存配制好的溶液 B.可以用来加热溶解固体溶质

    C.可以用来作气体发生装置 D.配制一定体积准确浓度的标准溶液

    （2）用 NaOH固体配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，用托盘天平称取___gNaOH固体。如图为配制过程的某一步操作，该操作名称是___。

    （3）该同学用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有___。

    ①天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管

    （4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是___。

    A．准取称取 NaOH固体，待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容

    B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容

    C．用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2～3次

    D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。

    （5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

    A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

    B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2 CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。

    (1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验

    序号

    温度/℃

    初始CCl4的浓度

    (mol·L－1)

    初始H2的浓度

    (mol·L－1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    B

    ①此反应的化学平衡常数表达式为_____________。

    ②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。

    ④实验3中，B的值________(填序号)。

    A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 从本题资料无法判断

    (2)120 ℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

    ①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2 mol·L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填序号)。

    ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol·L1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

    A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B.检验试液中的NH4+：试液气体试纸变蓝

    C.检验试液中的I-：试液黄色溶液深黄色溶液

    D.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液产生Pd(OH)2、PdS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列说法错误的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ表示的是Pd2+与OH-浓度关系的曲线

    B. 该温度下，Ksp(PdS)=1.0×10 -58

    C. 升高温度时，b点可能会向c点移动

    D. 该温度下，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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