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    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

    A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B.检验试液中的NH4+：试液气体试纸变蓝

    C.检验试液中的I-：试液黄色溶液深黄色溶液

    D.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 检验试液中的SO42-：试液中若含有亚硫酸根离子可被硝酸氧化为硫酸根，不能检验硫酸根离子，故A错误；

    B. 检验试液中的NH4+：试液加入氢氧化钠产生气体，该气体为氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，说明含有NH4+，故B正确；

    C. 检验试液中的I-：若含有碘离子，加入双氧水应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故C错误；

    D. 检验试液中的Fe2+：试液先加硫氰化钾溶液无现象，再加入氯水变为红色溶液，说明试液中含有Fe2+，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。C与Si，N与P分别位于同一主族。其气态氢化物的分解温度如下表：

    物质

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    分解温度/K

    873

    773

    1073

    T

    （1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。

    （2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；

    （3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：

    ①A处盛放的试剂是__________；

    ②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；

    ③该同学的设计中存在的问题是__________。

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    【题目】取表面部分氧化的镁条8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀盐酸中，向所得溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

    请计算：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。

    （2）样品中镁元素的质量___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论两物质以何种比例混合，其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的，符合这种情况的可能组合是：

    A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）

    C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)合成高分子化合物的单体是______；(写结构简式)

    (2)1mol乳酸(　　)最多消耗_______molNa；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：__________；

    (3)有机物M的结构简式为：，则：1 mol M最多消耗的H2、Br2的物质的量比值为_________________；1 mol M最多消耗NaOH的物质的量为______________mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是( )

    A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了14种元素的电负性：

    元素

    电负性

    元素

    电负性

    元素

    电负性

    Al

    1.5

    B

    2.0

    Be

    1.5

    C

    2.5

    Cl

    3.0

    F

    4.0

    Li

    1.0

    Mg

    1.2

    N

    3.0

    Na

    0.9

    O

    3.5

    P

    2.1

    Cl

    2.5

    S

    1.8

    (1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_________。主族元素的电负性随原子序数递增呈_________变化。

    (2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物，用电子式表示该化合物：___________________。

    (3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_________，为共价化合物的是__________________________。

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    【题目】己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。

    请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为__________。

    (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。

    (3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。

    (4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________

    (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。

    (6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：

    （1）若三种溶液中分别为,则它们的大小关系为_________________________________________。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为，则它们的大小关系为__________________________。

    （3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为，其大小关系为__________________________________。

    （4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为，其大小关系为______________________。

    （二）有四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

    阳离子

    阴离子

    已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 溶液和溶液混合时无现象。

    （1） 是_________________________，是_______________________（填化学式）。

    （2）写出和反应的离子方程式_________________________________。

    （3） 时, 溶液的,则溶液中_________________________________________（用含有的关系式表示）。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （5）在一定体积的的溶液中,加入一定体积的的盐酸,混合溶液的,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。

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