练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

    A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

    B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

    【答案】C

    【解析】

    题中涉及的化学反应为：①CH4+2O2CO2+2H2O， ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，反应停止后的容器内温度仍为250℃，气压为零，说明容器内无气体存在，也不可能有NaHCO3，将①×2+②+③×2，整理可得O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH。由总反应方程式可知O2、CH4、Na2O2计量数之比为1：2：6。故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为（ ）

    A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式是 。

    在X极附近观察到的现象是 。

    ②Y电极上的电极反应式是 ，

    检验该电极反应产物的方法是 。

    ⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式是

    ②Y电极的材料是 ，电极反应式是

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是( )

    A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

    A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将溶液从升温至，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：

    I.探究不同价态铜的稳定性

    进行如下实验：

    (1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：__________。由此可知，在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。

    (2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。

    II.探究通过不同途径制取硫酸铜

    (1)途径A：如下图

    ①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)

    a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

    c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

    ②测定硫酸铜晶体的纯度：

    某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________

    (2)途径B：如下图

    ①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应：)

    ②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________。

    Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。

    (1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，

    有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)

    (2)将溶液2转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明溶液中有上述转化关系的是_____________(填序号)(已知：较高浓度的溶液呈绿色)。

    a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

    b.在Y中加入晶体，溶液变为绿色

    c.在Y中加入固体，溶液变为绿色

    d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

    Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应

    取铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案