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    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为（ ）

    A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2

    【答案】D

    【解析】

    相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1.0体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为1：2，则混合气体中平均碳原子数为：，混合气体与水的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中平均氢原子数为：，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合气体由乙烷和乙烯混合而成，设乙烯的体积为x，乙烷的体积为y，

    混合物中平均氢原子数为：，解得x： y=3： 2；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S TiO2/S*(激发态)

    TiO2/S* → TiO2/S++e－

    I+2e－→ 3I－

    2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

    下列关于该电池叙述不正确的是

    A. 电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电

    B. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

    C. 电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少

    D. 电池中镀铂导电玻璃为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

    B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

    C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

    D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

    B.标准状况下，11.2L乙醇中含的碳原子数为NA

    C.25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA

    D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同系物的是( )

    A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CHCH2

    C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

    B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

    C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

    D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是( )

    A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

    B. 原子半径：D>B>C>A

    C. Z 为 NaOH

    D. M中含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

    回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：__________________、_______________。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是___________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是____________和____________，滤渣是_______。

    （3）工艺过程中③和④的目的是______________。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________________。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

    称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为__________________；

    列式计算该成品的纯度____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

    A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

    B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

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