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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

    A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将溶液从升温至，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

    【答案】D

    【解析】向溶液中加入少量水，减小，但是Ka不变，故溶液中增大；为水解常数的倒数，将溶液从升温至，水解平衡常数变大，故溶液中减小；向盐酸中加入氨水至中性，由电荷守恒可知，溶液中；向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中，故其值不变。

    A. 向溶液中加入少量水，减小，但是Ka不变，故溶液中增大，A不正确；

    B. 为水解常数的倒数，将溶液从升温至，水解平衡常数变大，故溶液中减小，B不正确；

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，由电荷守恒可知，溶液中，C不正确；

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中，故其值不变，D正确。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是( )

    A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

    B. 原子半径：D>B>C>A

    C. Z 为 NaOH

    D. M中含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

    ①上述装置中，D的作用是_________，

    ②乙二酸分解的化学方程式为 ________；

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

    A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

    B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：

    （1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。

    （2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。

    （3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是

    A.装置甲可作为制取NO2的发生装置

    B.装置乙可作为制取NO的收集装置

    C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置

    D.装置丁可用于除去NH3中H2O

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    【题目】时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

    A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为

    B. 当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

    C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

    D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe－2e- = Fe2+

    B. Na2CO3 溶液显碱性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

    C. 氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

    (2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

    ①溶液中Na＋向A极移动　

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________

    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

    用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)

    A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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