【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
【答案】O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 ②④ 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+) 小于 D 0.15mol/L C
【解析】
（1）开始时开关K与a连接，组成了原电池，铁为负极，A为正极，A极氧气得到电子产生氢氧根离子，A的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；B极的Fe发生吸氧腐蚀；
（2）①电解时阳离子向阴极移动，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③阳极生成氯气，阴极生成氢气，则通入适量氯化氢可恢复到原浓度，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故④正确．
故答案为：②④；
开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，总的电极反应是电解饱和食盐水，电极反应方程式为：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
(3) ①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；
故答案为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+；＜；
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；
用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极反应为:4OH- -4e-=2H2O+ O2↑，
阴极电极反应为:Cu2+ +2e- = Cu,2H++2e- = H2↑,总反应离子方程式为:
2Cu2+ + 2H2O
2Cu +4H++O2↑，当阳极产生标准状况下气体3.36L时，生成氧气的物质的量为: 
= 0.15mol, 电子转移0.15mol
4=0.6mol, 生成氢气的物质的量为: = 0.15mol, 电子转移0.15mol2=0.3mol,根据得失电子守恒可知，n(Cu2+)=
= 0.15mol，硫酸铜的浓度为0.15mol/L；据此进行分析,阳极析出氧气，阴极析出Cu和氢气，则应加入Cu(OH)2，可恢复到原状态,答案选C。
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向
溶液中加入少量水，溶液中
减小
B. 将
溶液从
升温至
，溶液中
增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量
，溶液中
不变
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【题目】化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)
C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)
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【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。
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【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
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【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。
（2）该反应的△H _________0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
浓度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
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【题目】有关电化学知识的描述正确的是
A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
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【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：
I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 （__________）
A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。
B．NaOH存在分子间氢键
C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。
D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH
II．根据下图所示装置回答以下问题。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。
(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。
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【题目】按要求填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。
(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。
(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。
(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。
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