【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
【答案】Al2O3+2OH=2
+H2O减小石墨电极被阳极上产生的O2氧化）4
+2H2O4e=4
+O2↑H2NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
【解析】
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3，过滤II得到Al（OH）3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH－＞AlO2－＞CO32－，可知溶液的pH减小，NaHCO3中存在化学键有：离子键和共价键；（3）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的O2氧化。（4）由图可知，阳极反应为4CO32－+2H2O-4e－═4HCO3－+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2。（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为
。下列说法正确的是
A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2
B. 该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体
C. 该有机物的二氯代物有3种
D. 该有机物所有原子均处于同一平面
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【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是
A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
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【题目】为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是
A. 芳纶是一种混合物
B. 聚乙烯能使溴水褪色
C. 聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力
D. 合成芳纶的反应方程式为：
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【题目】实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)KCl中K+检验时，透过蓝色钴玻璃观察焰色为：___________。
(2) 若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行：______（填“是”或“否”），并说明理由：________。
(3)在过滤后的滤液中通入过量氯气即可将滤液中的KBr杂质除去，发生的反应为：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合价发生了变化来分类，该反应属于_______________反应。
(4) 某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下。请写出沉淀A的化学式：A：_________。
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【题目】甲醇在工业中有广阔的用途
已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1
(1)反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。
(2)CH3OH不充分燃烧时，生成C、CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个10L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：
CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H>0
①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)
A.高温 B.低温 C.低压 D.高压
②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)
A.体系中的颜色不发生变化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1
C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的浓度不再发生变化
③向该密闭容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分钟后达到平衡，测得CO的转化率为60%，v(CO2)=___________；该温度下的平衡常数是___________。
(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H2时，常采用加NiO作催化剂。发生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日产量与温度的关系如图所示。
①保证较高日产量的适宜温度是______________；
②310℃以后日产量下降的原因可能是___________。
(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池，该燃料电池工作时的电池反应：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如图
①c处应通入_________________________________；
②该电池的负极反应式为_________________________________。
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【题目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）
A．澄清石灰水、浓H2SO4
B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C．溴水、浓H2SO4
D．浓H2SO4、NaOH溶液
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【题目】在一定条件下，xA＋yB
zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
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【题目】含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 氯苯被氧化生成苯
B. N极为电池的负极
C. M极电极反应式为：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6
D. 每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为3mol
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