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【题目】为使桥体更牢固,港珠澳大桥采用高性能绳索吊起,该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料,以下对这两种材料的说法错误的是

A. 芳纶是一种混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力

D. 合成芳纶的反应方程式为:

【答案】B

【解析】

是由单体

一定条件下发生缩聚反应生成的高分子化合物,其中HOH为端基原子或原子团,为链节,n为聚合度,由于n为不确定值,属于混合物。

A项、芳纶中聚合度n为不确定值,属于混合物,故A正确;

B项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯中不含有碳碳双键,不能使溴水褪色,故B错误;

C项、合成高分子化合物聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会形成白色污染,造成环境压力,故C正确;

D项、是由单体

一定条件下发生缩聚反应生成的高分子化合物,反应的化学方程式为:

,故D正确。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列叙述中,一定属于平衡状态的是

A. HI、H2、I2的浓度相等

B. 混合气体的颜色不再变化

C. 混合气体的总压强不再变化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应均属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: 。然后在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析正确的是

A. ,则该反应达到平衡状态

B. 两次平衡时,后一次平衡时的浓度大

C. 重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变

D. 若开始时向容器中加人2molNH31molCO2,则达到平衡时放出akJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝在生活中具有广泛用途。现从含铝废料(含有A12O3的质量分数为51%,其余为NiOSiO2Fe3O4)中制取金属铝的流程如下:

回答下列问题:

(1)工艺过程中常把废料研细,其目的是_________________________________

(2)步骤I中得到的滤渣的主要成分是___________(填化学式)。步骤V的反应类型是______________________

(3)步骤Ⅱ中加入稀双氧水的目的是______________________

(4)步骤Ⅲ产生NiCO3的离子方程式是___________。步骤Ⅳ产生沉淀的离子方程式是______________________

(5)工业中常用惰性电极熔融电解法制备金属铝,其阴极反应式为___________

(6)若用a吨该含铝废料通过上述流程,理论上可以生产铝___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是(

A. 产生气体体积①=②

B. 电极上析出固体质量①<②

C. 溶液的pH变化:减小增大

D. 电极反应式:中阳极Cu2++2e=Cu,②中负极Zn-2e=Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________

(2)过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不变减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________

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【题目】绿色化学是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中原子经济要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容,完成以下填空:

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______Cl的物质的量浓度为_______

(2)标准状况下,33.6 LHCl所具有的物质的量为______,将其溶解于水配成3 L的溶液,所得盐酸的物质的量浓度为______

(3)8 g NaOH溶于______g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子,含______个质子。

(5)标准状况下,2.4 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为_______

(6)在同温、同压下,实验测得CON2O2三种气体的混合气体的密度是H214.5倍,若其中CON2的物质的量之比为11,则混合气体中氧元素的质量分数为_____

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