Question

【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______，Cl的物质的量浓度为_______。

(2)标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为______，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______个质子。

(5)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

(6)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】0.5 mol 2 mol/L 1.5 mol 0.5 mol/L 36 3.5 25NA 80 48.3%

【解析】

(1)钙离子的物质的量=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol，氯化钙中氯离子浓度与氯化钙浓度之比为2∶1，氯化钙的浓度是1 mol/L，则氯离子的浓度是2 mol/L。

(2)n===1.5 mol，c===0.5 mol/L。

(3)n(NaOH)==0.2 mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10∶1，水的质量m=nM=0.2 mol×10×18 g/mol=36 g。

(4)49 g H2SO4的物质的量为=0.5 mol，含原子0.5 mol×7=3.5 mol，含质子0.5 mol×(16+8×4+1×2)=25 mol，数目为25NA。

(5)标准状况下，672 mL气体的物质的量为=0.03 mol，该气体的摩尔质量===80 g/mol，则此气体的相对分子质量为80。

(6)三种混合气体的平均相对分子质量为14.5×2=29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为1 mol，其中O2的物质的量为x mol，则CO和N2的物质的量之和为(1x) mol，因此有：32x+28(1x)=29×1，解得x=0.25，CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%=48.3%。